Peršokti prie turinio

Akvariumų forumas | Sveiki atvykę!
Kaip pastebėjote iš puslapio pavadinimo, šis projektas skirtas visiems, besidomintiems akvariumininkyste - tiek gėlavandene, tiek ir jūrine. AQUARIUM.LT sukurtas, gyvena ir auga savo lankytojų "aqua-ligonių" pagalba. Jūs visada laukiami ir galite prisidėti prie forumo gyvenimo, pasidalinti savo patirtimi, nuomone. Nepriklausomai nuo to, ar Jūs tik svajojate apie akvariumą, ar Jūs turite jų 28 vnt. jau 60 metų, šis forumas Jums atvertas. Savo patirtimi galite pasidalinti rašydami straipsnius bei dalyvaudami forume. Iškilus klausimams ar nesusipratimams, kreipkitės į pačius aktyviausius. Tad "aqua-ligoniai" visų Lietuvos kraštų, junkitės!
Užsiregistruokite, kad galėtumet naudotis visais puslapio ištekliais: rašyti į forumą, vertinti kitus forumo dalyvius, naudotis asmeninėmis žinutėmis, keisti savo būseną, rašyti bei skaityti straipsnius, valdyti savo profilį ir dar daug visko. Jeigu jau turite savo profilį, prisijunkite čia - kitu atveju užsiregistruokite jau dabar!

Close Open
Close Open

Ph.


  • Prašome prisijungti, kad galėtumėte parašyti atsakymą
Temoje atsakymų: 67

#61
Svecias_valdas_*

Svecias_valdas_*
  • Svečias
  • Kartu nuo --
Soda pH kelia, o druska (NaCl) nekeicia. pH yra vandenilio jonu H+ koncentracija. Norint pH sumazinti vienu vienetu, H+ koncentracija turi padideti 10 kartu. jeigu pridedame stiprios rugsties (stipri, tai tokia, kuri beveik pilnai disocijuoja i jonus: HCl = H+ + Cl-), tai vandenilio jonu koncentracija dideja, BET vandenyje yra karbonatine-buferine sistema kuri itakoja H+ koncentracija. CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3- = 2H+ + CO3(2-) vietoje lygybes zenklu, turetu buti dvipuses rodykles. Kai nusistovi karbonatine pusiausvyra, visu reakcijoje dalyvaujanciu medziagu koncentracijos nesikeicia. Jeigu pusiausvyra ismusime "is pusiausvyros", tai ji, pagal Le-Satelje principa, vyks i ta puse, kad mazintu musu padaryta poveiki. Trumpai sakant, veiks priesingai musu pastangoms (vienas studentas yra pasakes "visai kaip mano zmona). Taigi, jeigu mes didiname H+ koncentracija, reakcija vyksta i kaire puse ir surisa H+ jonus i HCO3, o po to i H2CO3 ir taip mazina H+ koncentracija, bet ne visiskai, todel pH letai, bet krinta. Kai hidrokarbonatiniai rezervai baigiasi (prie pH 4.5), H+ konc. tiesiogiai priklauso nuo pridetos rugsties kiekio. Kiek ilgai numustas pH gali issilaikyti?  Cia susidaro nauja pusiausvyra, ir, jei jos niekas neitakos, gali buti neribota laika. O itakoti gali dugne ar ant akvos sieneliu esantys Ca ir Mg karbonatai, gelezies ir magnio nuosedos ar kiti junginiai, galintys reaguoti su H+ ir vel pakreipti karbonatine pusiausvyra i desine puse. Nenuostabu, kad visu akvanautu patirtis yra skirtinga - karbonatine pusiausvyra elgiasi kaip aikstinga dama (nu arba vyras).

#62
Svecias_Parot_*

Svecias_Parot_*
  • Svečias
  • Kartu nuo --
SU disciliuotu vandeniu meginau testuoti rodo ta pati... Testai SERA firmos...[rolleyes]

#63

  • Svečias
  • Kartu nuo --
>valdas NaCl keicia pH. Tik labai nezymiai ir didelese koncentracijose.

#64
balza

balza

    Dažnas dalyvis

  • Vartotojas
  • AkisAkisAkis
  • Pranešimai: 1.096
  • Kartu nuo 2009-Lie-05
  • Amžius: 51
Pipiras, tas "nezymiai" ka nors keicia? Kalbam apie akvariuma su buferiu, o ne distiliata ir pH matuojama simtosiomis. Kad jau taip megstate tiksluma, tai tada kokia cons. NaCl pakeicia 0.1pH? P.S. stiprus sarminis metalas + stiprios rugsties liekana =druska kuri nekeicia pH

#65

  • Svečias
  • Kartu nuo --
>balza 0,5M NaCl pridetas i 10-20mM buferine sistema pakeicia pH apie 0,1-0,3 priklausomai nuo buferio prigimties ir temperaturos. Jei apie tiksluma... tai NaCl druska disocijuoja i stiprios rugsties ir "stipraus" sarminio metalo jonus, kurie yra apsupti vandens molekuliu. To pasekoje vandes molekules yra sukuriamas dalinis kruvis. Beto patys Na+ ir Cl- jonai tirpale gali saveikauti su ivairiais junginais turinciais kruvi ir  ji dalinai uzdengti/ekranuoti ir tt. As pilnai sutinku, kad akva yra buferine sistema (nepasakyciau, kad labai stipri), ir galbut pridetas druskos kiekis (jai jis proto ribose)  nepakeis vandes pH akvoje. Taciau yra faktas, kad NaCl itakoja tirpalo pH. As manau, kad jei jau pateikiam zinias tai tai reikia daryti kuo tiksliau arba nurodyti salygas kuriom reiskinys galioja.

#66
balza

balza

    Dažnas dalyvis

  • Vartotojas
  • AkisAkisAkis
  • Pranešimai: 1.096
  • Kartu nuo 2009-Lie-05
  • Amžius: 51
Ir as manau, kad jei pateikiam zinias, tai bent jau apie ta pati ir snekekime vienoje temoje ;) Prie ko cia druskos tirpalas NaCl ir akvos vanduo? Ar taip reikia kelti/musti akvos pH su NaCl, kas tada su augalais atsitiks? Kam kelnes mautis per galva?

#67
mandrul

mandrul

    Naujokas

  • Vartotojas
  • Akis
  • Pranešimai: 98
  • Kartu nuo --
  • Amžius: 63

Prie ko cia druskos tirpalas NaCl ir akvos vanduo?

Prie jūrinės akvos? [wink]

#68
Svecias_valdas_*

Svecias_valdas_*
  • Svečias
  • Kartu nuo --

As manau, kad jei jau pateikiam zinias tai tai reikia daryti kuo tiksliau arba nurodyti salygas kuriom reiskinys galioja.

Su šiuo teiginiu pilnai sutinku, todėl noriu paprašyti patikslinimo:
1. Į kurią pusę NaCl keičia pH?
2. Kokioje buferinėje sistemoje tai gali vykti?
3. Kaip įtakoja temperatūra?
4. Paaiškinkite sakinio "To pasekoje vandes molekules yra sukuriamas dalinis kruvis" prasmę.
5. Kaip Na+ ir Cl- gali uždengti/ekranuoti krūvius?

Ačiū už tikslumą.